酸与碱的教案

爱习作提供的酸与碱的教案（精选6篇），经过用心整理，希望能对您有所帮助。

酸与碱的教案 篇1

一、教学目标

【知识与技能】

初步领会中和反应的实质，能够从酸碱角度说明中和反应在实际中的应用。

【过程与方法】

通过验证酸碱之间的反应，认识科学探究的基本过程，进行初步的探究活动。

【情感态度与价值观】

通过化学实验，增强对化学学习的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣。

二、教学重难点

【重点】

酸碱中和反应的原理。

【难点】

酸碱中和反应的实质。

三、教学过程

环节一：导入新课

【教师实验】演示“红酒变白酒，白酒变红酒”的魔术实验。为什么会出现这种现象呢?今天我们就一起来学习“酸和碱的中和反应”。

环节二：新课讲授

1.中和反应

酸碱之间会不会发生化学反应?

【教师实验】将氢氧化钠溶液与盐酸溶液混合，没有明显实验现象。

【教师引导】氢氧化钠溶液与盐酸溶液混合之后，视觉上没有变化，无法判断是否发生了化学反应，需要通过明显的实验现象来证明发生了实验。

【提出问题】怎样利用实验桌上现有的镁条、石蕊试液、酚酞试液来设计实验呢?如何才能看到明显的实验现象来证明酸和碱发生了反应呢?

【学生回答】

①镁条与盐酸反应剧烈，若加入碱后反应程度减缓，则证明发生了反应。

②在碱中加入酚酞试液，溶液变红，再向其中加入酸，若溶液变为无色，则证明发生了反应。

③在碱中加入石蕊试液，溶液变蓝，再向其中加入酸，若溶液变回紫色，则证明发生了反应。

(学生分组根据自己设计的实验来完成实验，观察现象总结结论。)

【教师引导】请小组代表来描述实验现象以及得到的结论。

【学生回答】

小组①：镁条放入盐酸中有大量气泡生成，加入氢氧化钠溶液后，气泡产生的速度减慢，证明氢氧化钠和盐酸发生了反应。

小组②：在氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，氢氧化钠溶液变红，再向其中加入盐酸，溶液由红色变为无色，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应使溶液不再呈碱性。

小组③：在氢氧化钠溶液中加入紫色石蕊试液，氢氧化钠溶液变蓝，再向其中加入盐酸，溶液由蓝色变回紫色，证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。

【教师引导】同学们通过实验现象均证明了酸和碱之间可以发生反应。那么从微观的角度如何来解释呢?

【播放视频】播放盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观动态视频。

【提出问题】观察三个化学方程式，发现了什么共同点?

【学生回答】都是酸和碱生成一个化合物和水。

【教师讲授】氯化钠、氯化钙、硫酸钠是由金属离子和酸根离子构成的，我们把这样的化合物叫做盐。盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

2.中和反应在实际中的应用

【提出问题】中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。能否举出几个中和反应在生产、生活中的应用案例?

【学生回答】

①在酸性土壤中加入熟石灰，以中和其酸性。

②在印染厂的碱性废水中加入硫酸进行中和。

③人被蚊虫叮咬后，蚊虫在皮肤内分泌出蚁酸，涂上碱性物质可以减轻痛痒。

④用“胃舒平”可以缓解胃酸分泌过多造成的胃部不适或消化不良。

环节三：巩固提高

解释课堂开始前的“红酒变白酒，白酒变红酒”的.魔术实验原理。

解析：“红酒”为加了酚酞试液的碱，向其中加入“神奇液体”酸后，酸和碱发生了中和反应，导致“红酒”的红色褪去，变成了“白酒”。

环节四：小结作业

请学生回答本堂课的收获：酸和碱的中和反应。

布置作业：预习溶液酸碱度的表示法，了解pH试纸的用途。

四、板书设计

酸与碱的教案 篇2

酸与碱的教案（实用）

作为一位优秀的人民教师，时常需要用到教案，编写教案助于积累教学经验，不断提高教学质量。教案应该怎么写才好呢？以下是小编为大家收集的酸与碱的教案，欢迎大家分享。

酸与碱的教案 篇3

本章结构

了解溶液的酸碱性，学会测定溶液酸碱性的方法。

学习呈酸性的一类物质——酸，掌握常见酸的性质，初步认识酸的性质与氢离子的关系。

学习呈碱性的一类物质——碱，掌握常见碱的性质，初步认识碱的性质与氢氧根离子的关系。

学习中和反应，在认识中和反应的产物时，进一步认识酸与氢离子，碱与氢氧根的关系和初步认识盐，然后学习盐的性质。

学习酸、碱、盐在生活、生产中的应用和使用方法。

本章的重点难点

第一节

重点：溶液酸碱性、酸碱度的判断和测定。

难点：溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。

第二节

重点：常见酸（硫酸、盐酸）、常见碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的化学性质，复分解反应的判断。

难点：从溶液的角度理解“为什么酸的水溶液有共同的化学性质”、“为什么碱的水溶液有共同的化学性质”

第三节

重点：认识酸碱中和反应以及反应中的酸碱性变化和热量变化。探究金属活动顺序并能对简单的置换反应进行判断。

难点：中和反应中酸碱性的变化，设计实验探究金属活动顺序。

第四节

重点：铵态氮肥的检验。酸、碱、盐的正确使用

难点：铵态氮肥的检验。

【教学建议】

一、课时安排

第一节 溶液的酸碱性 2 课时

第二节 常见的酸和碱 3 课时

第三节 酸和碱的反应 3 课时

第四节 酸、碱、盐的应用 2 课时

整理与归纳 1 课时

测试 1 课时

二、教学设想与建议

溶液的酸碱性

本章虽然减低了难度，但仍然是初三化学中最难的一章。这一节从生活常识引入，教师可充分调动学生课堂、课外动手实验的积极性。让本节成为第七章学习的良好开端，继续保持学化学的热情。

1、建议在上本节课之前简单预习，鼓励学生收集一些家中的液体（例如：饮料、洗发水等）或周围能收集到的河水等并带进实验室，指导学生把实验内容列成表格。在实验室里把教师准备好的包括自带的液体测试结果填入表格。

2、交流实验结果，归纳出指示剂变色情况与溶液酸碱性的关系，结果可列表如下

石蕊试液 酚酞试液 蓝色石蕊试纸 红色石蕊试纸 pH 中性溶液 紫色 无色 7 酸性溶液 红色 无色 红色 ＜7 pH越小 酸性越强 碱性溶液 蓝色 红色 蓝色 ＞7pH越大碱性越强

3、课后可指导学生用富含色素的物质（如红椰菜的菜汁）测试家中液体并记录色素变化的颜色，有明显变化的可带到课堂上表演。

4、学习溶液酸碱性与生命活动的关系时，可鼓励学生查找有关人的体液pH的正常范围以及非正常范围引起的疾病和酸雨的危害及测定，把收集到的内容在课堂上交流汇报，教师再加以补充。这些内容将是学生非常感兴趣的。

第二节 常见的酸和碱

1、在这部分中酸、碱、盐都出现了，但没有提出酸和碱的概念，直接提出盐酸、硫酸、硝酸、醋酸是重要的酸，再通过实验体现物理性质，通过探究实验学习酸、碱的化学性质，同时学会利用探究归纳。在“交流与讨论”中结合溶液导电性的实验对“酸的水溶液有一些共同的化学性质”作出解释，即酸溶于水后生成的阳离子全部是氢离子决定了酸的水溶液有共同的化学性质。“对碱的水溶液有一些共同的化学性质”作出解释：碱溶于水后生成的阴离子全部是氢氧根离子决定了碱的水溶液有共同的化学性质。

2、第五章学生已经学过稀硫酸与金属的反应，在这基础上“活动性较强的金属+稀硫酸（盐酸）→盐+氢气”这条性质基本上可通过学生实验，小组交流，自己书写方程式的形式归纳出来。有了归纳该条性质的经验，另一条“某些金属氧化物+稀硫酸（盐酸）→盐+水”也就较容易归纳出来了。

3、学习常见的碱时，学生已了解了一些有关氢氧化钠、氢氧化钙的性质，从上节盐酸、硫酸的学习中有了相似结构会有相似性质的经验。在此基础上，可以让学生自己设计实验进行科学探究，再经过小组讨论，大组交流的形式归纳出常见的碱的性质。

4、二氧化碳与氢氧化钠的.反应可设计一个趣味实验，用烧瓶收集一瓶二氧化碳，上面放一个剥了壳的熟鸡蛋，然后往瓶中倒入氢氧化钠溶液，鸡蛋会较快地进入瓶中。实验说明了二氧化碳与氢氧化钠溶液能反应，围绕这个实验并联系二氧化碳与氢氧化钙的反应，教师可设计许多问题。这个较难的化学反应会变得容易被学生接受。

5、本节课后的知识拓展“烧碱与蛋白质、油脂的作用”建议可放在课堂上做。制作叶脉书签的实验可让部分有兴趣的学生利用课余时间做。

第三节 酸与碱的反应

1、在学习了酸与碱的性质后很自然的就引出一个问题“把酸与碱放在一起，它们的性质会有什么变化”，通过学习中和反应，从生成物水的角度再进一步理解酸与氢离子，碱与氢氧根离子的关系，学习中和反应过程中酸、碱性的变化和pH的变化。

2、中和反应的实验操作综合性较强，在接近滴定终点时，强调学生滴加的方法，同时可引导学生思考“为什么有些同学蒸发溶液时会有刺鼻的气味”

3、学会设计实验探究判断金属活动顺序是本节的难点，教师应给予学生充足的时间进行提出问题、猜想、制定实验方案、进行实验、归纳得出结论的过程，从实验中掌握金属活动性顺序的应用。

4、“复分解反应的条件”这部分内容还是要学习的，可根据学生的实际情况把握讲解的深度。

第四节 酸、碱、盐的应用

1、铵根离子的检验是本节的重点和难点，在掌握方法的同时可让学生思考〔实验1〕与〔实验2〕实验操作上的区别，思考“为什么铵盐与氢氧化钠溶液反应需要加热”。

2、酸、碱、盐的用途及化学肥料，教师可根据学生实际情况通过组织学生收集资料并进行讨论交流，观看录象等形式进行。

【问题讨论】

1、书中未出现酸、碱、盐的定义，这对学生判断酸、碱、盐是否又增加了难度？

2、在第二节的活动与探究中对学生的要求较低，但在交流与讨论中要求学生讨论盐酸、硫酸还有硝酸的共性，其中跨度太大，教师补充的内容要达到的深度难以把握。

3、在第三节盐的交流与讨论中要学生从已学的内容或课外了解到的事实举例说明盐与酸、碱的反应，对大多数学生该任务很难完成。在这之前教师是否还需补充一些内容？

酸与碱的教案 篇4

教学目标：

学会用pH试纸测溶液的酸碱度;能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。

通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试和读数方法。

让学生自主测试，拓展活动的空间，培养尊重事实的观念和关注生活、关注社会的意识。

教学疑点：

不同生长时期的水果和蔬菜pH是否相同，建议测不同生长时期番茄pH进行了解。

观察头发光泽需要哪些条件，建议增强光线和利用放大镜观察。

头发耐拉力，用手拉能否准确感知？建议用测力计去测更科学。为使测出的数据具有科学性，可引导学生取几次的平均值。

重点和难点：

测试方法。

活动方式：

学生主持;分组实验。

实验准备：

①分组准备：每组有5个烧杯分别装20 mL pH为1、4、7、10、13的溶液，头发五束（同一个人的头发）。

②稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液。

③洁厕精、醋、洗洁精、石灰水、牙膏、西红柿、牛奶、鸡蛋、萝卜、纯碱溶液、草木灰水、泡菜水、橘子、苹果、造纸厂排放的废水、点滴板、pH试纸、玻璃棒、镊子、小刀、纱布、放大镜、弹簧秤等。

教学过程：

师：先请同学们将5束头发分别放进盛有不同pH（1、4、7、10、13）溶液的小烧杯中，等会观察。

师：再请同学们看61页内容，回答，我们从书中获得了哪些信息？

生1：溶液的pH7显碱性，pH=7显中性。

生2：测定pH的最简单的方法是用pH试纸。

反思：让每位学生都有机会做主持，本身就是对能力的训练，把讲台让给学生，同学们相互理解与支持，合作有了更大的自主空间，行为和表达更具有学生自身的特点。但主持人和同学们是处于同一知识平台，随时需要老师的指点，老师在课前要帮助主持人理好提纲。

师：本节课我们学习用pH试纸来测一些物质的pH。今天的主持人为A（男）同学和B（女）同学。（主持人上台）

A：说是主持，我们会和同学们一样，也要做实验，我们一起做，一起讨论。

B：各组还要把结果写在黑板上，看哪组做得最好。（两位主持人在讲台上做）

学生分组实验：测稀硫酸、稀盐酸、水、氢氧化钠溶液的`pH。（老师在黑板上画表）

（学生自由上台在黑板上板书实验结果）

A：有11个组的数据都一样，请问第八组的数据为什么有差别呢？

第八组同学：我们是按照要求做的，所得出的就是这个数据。

B：你们坚持这个结论吗？

第八组同学：坚持，我们同组同学刚才讨论过，可能是我们所测的液体和大家的不同。

A：是不是这回事，这可要问老师了。

师：我要向第八组同学表示钦佩，这组的液体和大家的确实不同，我向其中多加了水。他们做学问能置疑，能尊重事实。我们要向他们表示祝贺（鼓掌）。

反思：测pH的实验操作并不难，如果用灌输的方法，几分钟就可以解决，可是以上对方法的体验和对问题的探究，学生乐学，印象深刻。学生容易做的就更要让学生自己做，更要让学生感受到成功的喜悦。也就是抓住机会，让学生易快乐的地方更快乐，把学习这种劳动变成乐事。

B：这个不同的现象说明了什么？

生：同是某一种液体，浓度不同， pH不同。即同一物质的溶液因浓度变化pH也会发生变化，酸变稀了则pH上升，酸性减弱。碱变稀了，则pH下降，碱性减弱。

A：这个解释让我们明确了更多的知识。再请第十组同学说一下，你们得出稀盐酸的pH为1。5是怎么回事？

第十组代表：在测的时候，我们发现pH试纸的颜色和标准比色卡并不完全一致，我们就取了中间值。

B：那就是说是想像出的一种颜色了，颜色是能想像出来的吗？

第十组代表：好像又不能。

生1：既然不能，那么用最接近的颜色反而更准确了。

生2：说明用pH试纸只能粗略地测量。

生3：书上说，用pH试纸测是最简单的方法，我知道医生给人看病时也常用pH试纸，而给人治病，应该是要求很高的，这是怎么回事呢？（冷场）

A：老师，请您回答。

师：这就如托盘天平也是粗略地称量，大多数情况，所得到的值已足够达到要求。现在已经过了一段时间，我们把已用过的pH试纸再与标准比色卡对照，看一下有没有变化。

生1：和先测的值比较，有变化。

生2：说明时间长了pH试纸的颜色会发生变化。

生3：要求我们在测pH时，把液体滴在pH试纸上后，要立即与比色卡比较，才能反映出液体的pH。

师：请同学们任取一种刚测过pH的液体，放在小烧杯中，用pH试纸放在里面看看。

生1：液体变颜色了。

生2：取出试纸读数，液体的pH与我们刚才的数据有区别。

A：我和小B同学也观察到了这个现象，那这说明了什么？

生1：这个纸不是普通的纸，是pH试纸（笑声，谁不知道），我是说上面有药。

生2：对，就跟我们的衣服上沾上污物，放入水中，污物会扩散到水中一样。

生3：如果把pH试纸直接放入药品里，药品可就被污染了，并且也测不准。

B：同学们观察和分析得很好，让我明白了一些道理，你们真棒。

反思：及时归纳与总结。

A：现在我们归纳一下用pH试纸测pH的方法。

B：还有，在测时，需要注意哪些方面？（老师边听边板书）

方法

注意事项（主要原因）

1用玻璃棒取液滴在pH试纸上

不能把纸放在试剂瓶里（防止污染药品）

2立即读数

准确读数（时间一长，pH试纸会变色）

3取整数值

更符合实际

4酸的pH7，中性的pH=7

对书本知识进行了验证

酸与碱的教案 篇5

一、本节教学目标

知识与技能：

1．知道酸和碱之间发生的中和反应。

2．了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。

3．了解pH的变化范围与溶液酸碱度的关系。

4．会用pH试纸检验溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。

过程与方法：

1、通过酸与碱的反应认识中和反应的特征，通过生活实例了解中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用。

2、通过测定酸和碱溶液的pH，认识到了解溶液的pH有重要意义。

情感态度与价值观：

1、中和反应在日常生活中的重要应用让学生体会到学习化学的价值。

2、通过pH的测定，让学生认识到了解溶液的酸碱度在生活中有重要意义。

3、通过本课题的探究实验，让学生体会学习化学的过程，形成化学学习的持久兴趣。

二、本节教材分析

酸和碱之间能发生中和反应，而且，中和反应在实际中有广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。

本课题从实验入手来介绍中和反应。为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值，并引出了溶液的酸碱度──pH及其应用。

本课题内容与实际生活和生产有密切的联系，教材安排了2个活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。

三、教学设计思路

元素化合物课要以实验为基础，让学生通过观察实验、操作实验、分析实验和设计实验来感受、理解元素化合物知识的发现和发展的过程，初步学会化学思维方法。本课题的教学设计精心改进课本上的一些实验，让实验的设计与组合更有利于学生掌握化学事实，揭示反应规律。通过实验设置情景，使实验内容具有更多的思考性和趣味性，激发学生的兴趣，调动学生的学习积极性，启动他们的思维欲望。设计与实验同步的问题组，帮助学生突破学习的难点，有效地训练学生观察、分析和归纳的能力。本课题的设计面向社会，紧密联系生活和生产实际，联系环境保护。培养学生逐步学会用化学的视角发现、解释和解决自己身边发生的一些与化学有关的实际问题，启迪学生的思维和培育学生品德。

四、分课时的教学设计

第一课时 中和反应及其在实际中的应用

教学目标：

1.知道酸和碱之间发生的中和反应。

2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。

教学重点：酸和碱之间发生的中和反应。

教学难点：中和反应原理

教学过程：

【创设情景】演示实验：用少量氢氧化钠溶液和稀硫酸反应，观察现象，并触摸试管。（氢氧化钠溶液与稀盐酸反应产生的热量触摸试管不明显，故改为用氢氧化钠溶液和稀硫酸反应）

【提出问题】滴入试管中的氢氧化钠和硫酸有没有发生反应。

【学生讨论】可能有以下情况：

1、无反应，因为无现象。

2、已经反应，试管发热。（物质溶解也可以放热，不一定反应）。

【引发探究】试管发热证明反应发生，这一证据不太充分，有无更好的办法证明确实已发生反应。

【设计实验】氢氧化钠是碱、硫酸是酸，可用酸碱指示剂变色来指示反应是否完成。

【实验探究】在氢氧化钠溶液中滴酚酞试液，再滴硫酸，直到变为无色为止。继续演示氢氧化钠和稀盐酸的反应。并写出反应方程式。

【学生讨论】上述几个反应有什么共同特点？

【师生归纳】酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

【学生讨论】讨论下列生活中利用中和反应的实例，归纳中和反应在实际中的应用。

（1）一块稻田土壤酸性太强，不利于水稻生长，怎样降低土壤的酸性？

（2）硫酸厂的污水中含有硫酸杂质，可以用熟石灰进行中和处理，请写出反应的化学方程式。

（3）有些胃药中含有氢氧化铝，它在人的胃内起什么作用？试写出反应的化学方程式。

（4）被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。用什么溶液涂抹可以消除肿痛？

【师生归纳】中和反应在实际中的应用：

1、改变土壤的酸碱性

2、处理工厂废水

3、用于医药

【板书设计】课题2 酸和碱之间会发生什么反应

一、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O

HCl+ NaOH═NaCl+H2O

二、中和反应的应用：

1、改变土壤的酸碱性

2、处理工厂废水 ：H2SO4+Ca (OH)2═CaSO4+2H2O

3、用于医药：2HCl+Mg(OH)2═MgCl2+2H2O

3HCl+Al(OH)3═AlCl3+3H2O

【课堂练习】

1、⑴用盐酸可以将铝壶内壁上的水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3]除去，原理是（用化学方程式表示） 、 ；但所用盐酸不能过量，否则，铝壶将被腐蚀，其原因是（用化学方程式表示） 。

⑵胃酸过多（主要是盐酸）的病人常常服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物，其原因是（用化学方程式表示） 。可改服用NaOH溶液吗？ （填“可以”或“不可以”）

⑶用熟石灰、粘土和河砂混合制“三合土”的原因是（用化学方程式表示） 。

2、在一张洁白干燥的滤纸上，依次喷洒A、B、C三种无色液体，当喷洒A时，滤纸上无明显变化；再喷洒B时，滤纸上出现一只红色小猫；最后喷洒C时，小猫逐渐消失。回答下列问题：

滤纸上的小猫可能是由___________________________画的。

第二课时 溶液酸碱度的表示法——pH

教学目标：

会用pH试纸检验溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。

教学重点：pH和溶液酸碱性的关系

教学难点：pH和溶液酸碱性的关系

教学过程：

（上课始把几束头发分别放入不pH溶液的烧杯中）

【创设情景】用试管取少量较浓的氢氧化钠溶液和较稀的氢氧化钠溶液，分别滴入酚酞溶液，都显红色。

【提出问题】利用酸碱指示剂，只能试验溶液是酸性还是碱性，但不能试验溶液酸碱性的强弱程度。在生活、生产和科学研究中，有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，经常还需要知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度，哪么怎样表示和测定溶液的酸碱度呢？溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在0—14之间：0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ，它与溶液的酸碱度是什么关系呢？下面我们通过实验进行探究。

【实验探究】在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。

酸 pH 酸 pH 碱 pH 盐和水 pH

较稀

硫酸 较稀

盐酸 较稀氢氧化钠 水

较浓

硫酸 较浓

盐酸 较浓氢氧化钠 氯化钠溶液

（注：较稀溶液的配制方法是在50mL的`水中滴一滴较浓溶液配制而成，现象区分明显。）

【提出问题】根据实验结果讨论溶液的酸碱度与pH的关系？

【学生讨论】1、酸的pH小于7，酸的浓度越大，酸性越强，pH越小

2、碱的pH大于7，碱的浓度越大，碱性越强，pH越大

3、中性溶液的pH=7，盐和水的pH=7

【师生归纳】酸性溶液的pH＜7 酸性越强，pH越小

碱性溶液的pH＞7 碱性越强，pH越大

中性溶液的pH=7

【实验探究】测定生活中一些物质的pH，并填写表格。

【学处阅读】了解溶液酸碱度的重要意义

【学生活动】观察溶液酸碱度对头发的影响。

【板书设计】一、酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度。

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

酸性溶液的pH＜7 酸性越强，pH越小

碱性溶液的pH＞7 碱性越强，pH越大

中性溶液的pH=7

二、了解溶液酸碱度的意义

【课堂练习】

1、棉花、小麦、玉米等农作物适宜生长在偏酸性的土壤中，而大豆不论在弱碱性或弱酸性的土壤中均适宜生长。现测得某块田地的pH约为7.5，此地适宜种植（ ）

A、小麦 B、棉花 C、大豆 D、玉米

2、下表为家庭中一些常见物质的PH：

物质 食醋 牙膏 食盐水 肥皂水 火碱溶液

pH 3 9 7 10 13

蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体注入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、痒痛。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹一些家庭中的常见物。它是下列中的（ ）

A、牙膏或肥皂水 B、食盐水 C、火碱溶液 D、食醋

3、下表为一些食物PH，对于胃酸过多的病人，空腹时最适宜使用的食物是（ ）

食物 苹果 葡萄 玉米 牛奶

pH 2.9～3.3 3.5～4.5 6.8～8.0 6.3～6.6

A、苹果 B、葡萄 C、玉米 D、牛奶

4、土壤的酸碱度会影响农作物的生长，某地区土壤显微酸性，参照下表，从土壤酸碱性考虑，在该地区不适宜种植的作物是（ ）

作物 茶 油菜 西瓜 甘草

最适宜的pH范围 4.5~5.5 5.8~6.7 6.0~7.0 7.2~8.5

A.西瓜 B.茶 C.油菜 D.甘草

5、向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐渐滴入稀盐酸至过量，下面叙述正确的是（ ）

A、溶液由红色变为无色，PH逐渐增大

B、溶液由无色变为红色，pH逐渐减小

C、溶液由红色变为无色，PH逐渐减小

D、溶液颜色不变，PH逐渐增大

6、下列溶液中，pH最大的是（ ）

A.使酚酞试液变红的溶液 B.使石蕊试液变红的溶液

C.不能使酚酞试液变色的溶液 D.pH等于7的溶液

7、对酸碱指示剂与pH试纸的叙述正确的是（ ）

A.都可检验溶液的酸碱性 B.都可检验溶液的酸碱度

C.两者只能检验酸碱溶液 D.测试的意义相同，但测试方法不同

8.下列叙述正确的是（ ）

A.pH为零的溶液既不显酸性又不显碱性

B.打开盛浓硫酸的试剂瓶塞，就可以看到白雾

C.金属氧化物能与酸发生中和反应

D.能使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液

9、现有50 mLpH=8的溶液，若想使pH变为3，应加入下列哪种溶液（ ）

A.pH=0的溶液 B.pH=7的溶液 C.pH=14的溶液 D.pH=5的溶液

酸与碱的教案 篇6

复习目标

知识

1、指示剂显色规律

2、认识酸碱盐

3、常见酸碱的化学性质

4、溶液酸碱度的表示方法

能力初步培养学生分析问题的思维能力。

重点难点

常见酸碱的化学性质

教学方法

实验探讨法、分析归纳式讲解法、多媒体辅助教学。

教学用具

仪器：

烧杯、白纸、试管等。

药品：

10%的NaOH溶液、5%的硫酸溶液、5%的紫色石蕊试液、酚酞试剂、镁、氧化铜、氢氧化铜、碳酸钠试剂、氯化钡等

其它：

多媒体投影、学生练习

教学过程

教师活动学生活动教学意图

【引入】今天我们来复习酸和碱，看投影（今节要复习的知识）

【板书】1、指示剂显色规律

画一幅《雨落叶出红花开》给同学们。问学生，你们看到了吗？认真观察，知道里边是什么化学知识？

分析原理，引出指示剂变化规律（见投影）

练习一

【板书】2、认识酸碱盐

投影物质的分类与练习

浓酸、浓碱的使用

【板书】3。常见酸碱化学性质

见投影

【板书】４、溶液酸碱度的'

表示方法（见投影）

【小结】本课复习知识明确要复习内容

猜想、思考、回答问题

做练习一

观察、做练习二

做练习三

做练习四（填表）

激发学生学兴趣，分析应用指示剂知识

巩固知识：

巩固酸碱化学性质知识

用化学性质去检验物质培养学生分析归纳表达能力

板书设计

练习一

现有下列物质：①食醋②石灰水③CO2的水溶液④NaCl溶液⑤蒸馏水⑥Na2CO3溶液。用序号填空能使紫色石蕊溶液变红的是____，能使无色酚酞溶液变红的是_____，不能使紫色石蕊溶液或酚酞溶液变色的是碱_____。