高一化学知识点的总结

爱习作提供的高一化学知识点的总结（精选5篇），经过用心整理，希望能对您有所帮助。

高一化学知识点的总结 篇1

一、物质燃烧时的影响因素：

①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。

②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。

③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。

④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的'燃烧。

二、影响物质溶解的因素：

①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。

②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。

③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。

三、元素周期表的规律：

①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。

②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。

硅单质

1、氯元素：

2.氯气

1、二氧化硫与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池第二节富集在海水中的元素——氯位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成氯离子Cl-为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。制法:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应：2Na+Cl2===(点燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(点燃)2FeCl3Cu+Cl2===(点燃)CuCl2Cl2+H2===(点燃)2HCl现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

Cl2的用途：

①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

③与有机物反应，是重要的化学工业物质。

④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛

⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品氯离子的检验使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子(CO32-、SO32-)HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2OCl-+Ag+==AgCl↓第三节硫和氮的氧化物制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)S+O2===(点燃)SO2物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2

SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。

高一化学知识点的总结 篇2

基本概念和基本理论

一、氧化—还原反应

1、怎样判断氧化—还原反应

表象：化合价升降实质：电子转移

注意：凡有单质参加或生成的反应必定是氧化—还原反应

2、分析氧化—还原反应的方法

单线桥：

双线桥：

注意：

(1)常见元素的化合价一定要记住，如果对分析化合升降不熟练可以用坐标法来分析。

(2)在同一氧化还原反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。

3、有关概念

被氧化(氧化反应)氧化剂(具有氧化性)氧化产物(表现氧化性)

被还原(还原反应)还原剂(具有还原性)还原产物(表现还原性)

注意：

(1)在同一反应中，氧化反应和还原反应是同时发生

(2)用顺口溜记“升失氧，降得还，若说剂正相反”，被氧化对应是氧化产物，被还原对应是还原产物。

4、氧化还原反应方程式配平

原理：在同一反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数

步骤：列变化、找倍数、配系数

注意：在反应式中如果某元素有多个原子变价，可以先配平有变价元素原子数，计算化合价升降按一个整体来计算。

类型：一般填系数和缺项填空(一般缺水、酸、碱)

5、氧化性和还原性的判断

氧化剂(具有氧化性)：凡处于最高价的元素只具有氧化性。

最高价的元素(kmno4、hno3等)绝大多数的非金属单质(cl2、o2等)

还原剂(具有还原性)：凡处于最低价的元素只具有还原性。

最低价的元素(h2s、i—等)金属单质

既有氧化性，又有还原性的物质：处于中间价态的元素

注意：

(1)一般的氧化还原反应可以表示为：氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物

氧化剂的氧化性强过氧化产物，还原剂的还原性强过还原产物。

(2)当一种物质中有多种元素显氧化性或还原性时，要记住强者显性(锌与硝酸反应为什么不能产生氢气呢？)

(3)要记住强弱互变(即原子得电子越容易，其对应阴离子失电子越难，反之也一样)

记住：

(1)金属活动顺序表

(2)同周期、同主族元素性质的递变规律

(3)非金属活动顺序

元素：f>o>cl>br>n>i>s>p>c>si>h

单质：f2>cl2>o2>br2>i2>s>n2>p>c>si>h2

(4)氧化性与还原性的关系

f2>kmno4(h+)>cl2>浓hno3>稀hno3>浓h2so4>br2>fe3+>cu2+>i2>h+>fe2+f—

二、离子反应、离子方程式

1、离子反应的判断：凡是在水溶液中进行的反应，就是离子反应

2、离子共存

凡出现下列情况之一的都不能共存

(1)生成难溶物

常见的有agbr，agcl，agi，caco3，baco3，caso3，baso3等

(2)生成易挥发性物质

常见的有nh3、co2、so2、hcl等

(3)生成难电离物质

常见的有水、氨水、弱酸、弱碱等

(4)发生氧化还原反应

fe3+与s2-、clo—与s2-等

3、离子方程式的书写步骤：“写、拆、删、查”

注意注意：(1)哪些物质要拆成离子形式，哪些要保留化学式。大家记住“强酸、强碱、可溶性盐”盐”这三类物质要拆为离子方式，其余要保留分子式。注意浓硫酸、微溶物质的特殊处理方法

(2(2)检查离子方程式正误的方法，三查(电荷守恒、质量守恒、是否符合反应事实)

三、原子结构

1、关系式

核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数(z)

质量数(a)=质子数(z)+中子数(n)

注意：化学反应只是最外层电子数目发生变化，所以

阴离子核外电子数=质子数+|化合价|

阳离子核外电子数=质子数-|化合价|

2、所代表的意义

3、原子核外电子的排布

(1)运动的特征：

(2)描述电子运动的方法：

(3)原子核外电子的排布：

符号klmnopq

层序1234567

(4)熟练掌握原子结构示意图的写法

核外电子排布要遵守的四条规则

4、同位素

将原子里具有相同的质子数和不同的中子数的同一元素的原子互称同位素。

注意：

(1)同位素是指原子，不是单质或化合物

(2)一定是指同一种元素

(3)化学性质几乎完全相同

四、元素周期律和元素周期表

1、什么是元素周期律？

什么是原子序数？什么是元素周期律？元素周期律的实质？元素周期律是谁发现的？

2、元素性质的判断依据

跟水或酸反应的难易

金属性

氢氧化物的碱性强弱

跟氢气反应的难易

非金属性氢化物的热稳定性

最高价含氧酸的`酸性强弱

注意：上述依据反过也成立。

3、周期表的结构

(1)周期序数=电子层数主族序数=最外层电子数=最高正价

(2)记住“七横行七周期，三长三短一不全”，“十八纵行十六族，主副各七族还有零和八”。

(3)周期序数：一二三四五六

元素的种数：288181832

(4)各族的排列顺序(从左到右排)

ⅰa、ⅱa、ⅲb、ⅳb、ⅴb、ⅵb、ⅶb、ⅷ、ⅰb、ⅱb、ⅲa、ⅳa、ⅴa、ⅵa、ⅶa、o

注意：ⅱa和ⅲa同周期元素不一定定相邻

4、元素性质递变规律

(1)同周期、同主族元素性质的变化规律

注意：金属性(即失电子的性质，具有还原性)，非金属性(即得电子的性质，具有氧化

(2)原子半径大小的判断：先分析电子层数，再分析原子序数(一般层数越多，半径越大，层数相同的原子序数越大，半径越小)

5、化合价

价电子是指外围电子(主族元素是指最外层电子)

主族序数=最外层电子数=最高正价|负价|+最高正价目=8

注意：原子序数、族序数、化合价、最外层电子数的奇偶数关系

6、元素周期表的应用：“位、构、性”三者关系

五、分子结构

要求掌握“一力、二键、三晶体”

1、离子键

(1)记住定义

(2)形成离子键的条件：活泼金属元素(ⅰa、ⅱa)和活泼非金属元素(ⅵa、ⅶa)之间化合(3)离子半径大小的比较：(电子层与某稀有元素相同的离子半径比较)

电子层结构相同的离子，半径随原子序数递增，半径减小

2、化学键

注意记住概念，化学键类型(离子键、共价键、金属键)

3、共价键

(1)定义

(2)共价键的类型：非极性键(同种元素原子之间)共价键极性键(同种元素原子之间)(3)共价键的几个参数(键长、键能、键角)：

4、晶体

(1)离子晶体、分子晶体、原子晶体

(2)三晶体的比较(成键微粒、微粒间的相互作用、物理性质)

5、电子式

(1)定义

(2)含共价键和含离子键电子式的异同点

高一化学知识点的总结 篇3

第一节氮族元素

一、周期表里第va族元素氮（n）、磷（p）、砷（as）、锑（sb）铋（bi）称为氮族元素。

二、氮族元素原子的最外电子层上有5外电子，主要化合价有＋5（最高价）和－3价（最低价）

三、氮族元素性质的递变规律（详见课本166页）

1、密度：由小到大熔沸点：由低到高

2、氮族元素的非金属性比同期的氧族和卤族元素弱，比同周期碳族强。

3、最高氧化物的水化物酸性渐弱，碱性渐强。

第二节氮气

一、物理性质

氮气是一种无色无味难溶于水的气体，工业上获得的氮气的方法主要是分离液态空气。

二、氮气分子结构与化学性质

1、写出氮气的电子式和结构式，分析其化学性质稳定的原因。

2、在高温或放电的条件下氮气可以跟h2、o2、金属等物质发生反应

高温压放电

n2＋3h2===2nh3 n2+o2===2no

催化剂点燃n2+3mg====mg3n2

三、氮的氧化物

1、氮的价态有＋1、＋2、＋3、＋4、＋5，能形成这五种价态的氧化物：n2o（笑气）、no、 n2o3 no2 n2o4 n2o5

3、 no在常温常压下极易被氧化，与空气接触即被氧化成no2

2no＋o2＝2no2

无色不溶于水红棕色溶于水与水反应

4、 no2的性质

自身相互化合成n2o4 2no2====n2o4(无色)

3no2＋h2o====2hno3+no↑（no2在此反应中既作氧化剂又作还原剂）

四、氮的固定

将空气中的游离的氮转化为化合态的氮的方法统称为氮的固定。分为人工固氮和自然固氮两种。请各举两例。

第三节氨铵盐

一、氨分子的结构

写出氨分子的`分子式＿＿＿＿＿电子式、＿＿＿＿＿、结构式＿＿＿＿＿＿＿＿，分子的空间构型是怎样的呢？（三角锥形）

二、氨的性质、制法

1、物理性质：无色有刺激性气味极溶于水的气体，密度比空气小，易液化。

2、化学性质：

与水的作用：（氨溶于水即得氨水）nh3+h2o====nh3.h2o====nh4++oh-

nh3.h2o===== nh3↑+h2o

与酸的作用: nh3＋hcl=== nh4cl

nh3+hno3=== nh4no3 2nh3+h2so4=== (nh4)2so4

3、制法：2nh4cl+ca(oh)2====cacl2+2nh3↑+h2o

三、氨盐

1、氨盐是离子化合物，都易溶于水，受热都能分解，如

nh4cl=== nh3↑＋hcl↑

2、与碱反应生成nh3

nh4＋＋oh－=== nh3↑+h2o

3、 nh4＋的检验：加入氢氧化钠溶液，加热，用湿的红色石蕊试纸检验产生的气体。

第四节硝酸

一、硝酸的性质

1、物理性质：纯净的硝酸是无色易挥发有刺激性气味的液体，98％以上的硝酸叫发烟硝酸。

2、化学性质：不稳定性，见光或受热分解4hno3 ===2h2o+4no2↑+o2↑

(思考：硝酸应怎样保存？)

氧化性：

①硝酸几乎能氧化所有的金属（除金和铂外），金属被氧化为高价，生成硝酸盐。

如cu+4hno3（浓===cu(no3)2+2no2↑+h2o

3cu+8hno3（稀）===3cu(no3)2+2no↑+4h2o（表现硝酸有酸性又有氧化性）

②能氧化大多数非金属，如

c+4hno3 ===co2↑+4no2↑+2h2o（只表现硝酸的氧化性）

③在常温与铁和铝发生钝化

④ 1体积的浓硝酸与3体积的浓盐酸的混合酸叫做“王水”，“王水”的氧化性相当强，可以氧化金和铂

二、硝酸的工业制法

1氨的氧化

催化剂

4nh3＋5o2====4no+6h2o

2、硝酸的生成

2no＋o2＝2no2 3no2＋h2o＝2hno3＋no

注：

尾气处理：用碱液吸叫尾气中氮的氧化物

要得到96％以上的浓硝酸可用硝酸镁（或浓硫酸）作吸水剂。

第五节磷磷酸

一、白磷与红磷性质比较

色态溶解性毒性着火点红磷红棕色粉末水中、cs2中均不溶无较高2400c

白磷白色（或淡黄）蜡状固体不溶于水但溶于cs2有毒低400c

二、磷酸（纯净的磷酸为无色的晶体）

冷水p2o5＋h2o====2hpo3（偏磷酸，有毒）

热水p2o5＋3h2o====2h3po4（磷酸，无毒，是中强酸，具有酸的通性）

注：区分同位素与同素异形体的概念，常见互为同素异形体的物质有

红磷与白磷氧气和溴氧金刚石和石墨

白磷的分子结构有何特点？（四面体结构p4）应怎样保存？（水中保存）

高一化学知识点的总结 篇4

元素周期表、元素周期律

一、元素周期表

★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

1、元素周期表的编排原则：

①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；

②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；

③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族

2、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数口诀：三短三长一不全；七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称

3、元素金属性和非金属性判断依据：

①元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；置换反应。

②元素非金属性强弱的判断依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。

4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

①质量数==质子数+中子数：A == Z + N

②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）

二、元素周期律

1、影响原子半径大小的因素：

①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）

②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）

③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向

2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数= 8—最外层电子数（金属元素无负化合价）

3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱

2化学键

含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才是共价化合物。

NaOH中含极性共价键与离子键，NH4Cl中含极性共价键与离子键，Na2O2中含非极性共价键与离子键，H2O2中含极性和非极性共价键

3化学能与热能

一、化学能与热能

1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量＞E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量＜E生成物总能量，为吸热反应。

2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：

①所有的燃烧与缓慢氧化。

②酸碱中和反应。

③金属与酸、水反应制氢气。

④大多数化合反应（特殊：C＋CO2= 2CO是吸热反应）。

常见的吸热反应：

①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g)。

②铵盐和碱的反应如Ba(OH)28H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O

③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

4化学能与电能

一、化学能转化为电能的方式：

电能(电力)火电(火力发电)化学能→热能→机械能→电能

缺点：环境污染、低效原电池将化学能直接转化为电能

优点：清洁、高效

二、原电池原理

（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。

（3）构成原电池的条件：

1）有活泼性不同的两个电极；

2）电解质溶液

3）闭合回路

4）自发的氧化还原反应

（4）电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。

（5）原电池正负极的判断方法：

①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。

②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

④根据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。

（6）原电池电极反应的书写方法：

（i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：

①写出总反应方程式。

②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。

③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。

（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。

（7）原电池的应用：

①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。

②比较金属活动性强弱。

③设计原电池。

④金属的防腐。

5化学反应的速率和限度

一、化学反应的速率

（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。计算公式：v(B)＝＝

①单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)

②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

③重要规律：速率比＝方程式系数比

（2）影响化学反应速率的因素：

内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。

外因：

①温度：升高温度，增大速率

②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）

③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）

④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的.反应）

⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。

二、化学反应的限度——化学平衡

（1）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。

①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。

③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。

④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。

⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。

（3）判断化学平衡状态的标志：

① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物质比较）

②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）

④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA＋yBzC，x＋y≠z）

6有机物

一、有机物的概念

1、定义：含有碳元素的化合物为有机物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外）

2、特性：

①种类多

②大多难溶于水，易溶于有机溶剂

③易分解，易燃烧

④熔点低，难导电、大多是非电解质

⑤反应慢，有副反应（故反应方程式中用“→”代替“=”）

二、甲烷CH4

烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成（甲烷是分子组成最简单的烃）

1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气

2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体（键角：109度28分）

3、化学性质：

①氧化反应：

CH4+2O2→（点燃）CO2+2H2O

（产物气体如何检验？）甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色②取代反应：

CH4+ Cl2→(光照)→ CH3Cl(g)+ HCl

CH3Cl+ Cl2→(光照)→ CH2Cl2(l)+ HCl

CH2Cl+ Cl2→(光照)→ CHCl3(l) + HCl

CHCl3+ Cl2→(光照)→ CCl4(l) + HCl

（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构）

4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质（所有的烷烃都是同系物）

5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式（结构不同导致性质不同）烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高；碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体

三、乙烯C2H4

1、乙烯的制法：工业制法：石油的裂解气（乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一）

2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水

3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°

4、化学性质：

（1）氧化反应：C2H4+3O2= 2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑烟）可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。

（2）加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯

CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。

CH2=CH2+ H2→CH3CH3

CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）

CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）

四、苯C6H6

1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂。

2、苯的结构：C6H6（正六边形平面结构）苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间键角120°。

3、化学性质

（1）氧化反应

2C6H6+15O2=12CO2+6H2O（火焰明亮，冒浓烟）不能使酸性高锰酸钾褪色

（2）取代反应

①铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂；溴苯无色密度比水大

②苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。

（3）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷

五、乙醇CH3CH2OH

1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜；如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏

2、结构: CH3CH2OH（含有官能团：羟基）

3、化学性质（1）乙醇与金属钠的反应：

2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑（取代反应）

（2）乙醇的氧化反应★

①乙醇的燃烧：

CH3CH2OH +3O2=2CO2+3H2O

②乙醇的催化氧化反应

2CH3CH2OH +O2=2CH3CHO+2H2O

③乙醇被强氧化剂氧化反应

5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4= 2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O

六、乙酸（俗名：醋酸）CH3COOH

1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶

2、结构：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羟基组成）

3、乙酸的重要化学性质

（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：

2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：

2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

（2）乙酸的酯化反应

CH3COOH+ HOC2H5CH3COOC2H5+H2O

（酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应）乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在实验时用饱和碳酸钠吸收，目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反应时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂

7化学与可持续发展

一、金属矿物的开发利用

1、常见金属的冶炼：

①加热分解法：

②加热还原法：铝热反应

③电解法：电解氧化铝

2、金属活动顺序与金属冶炼的关系：金属活动性序表中，位置越靠后，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属还原；金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只能用最强的还原手段来还原。（离子）

二、海水资源的开发利用

1、海水的组成：含八十多种元素。

其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等总量占99%以上，其余为微量元素；特点是总储量大而浓度小

2、海水资源的利用：

（1）海水淡化：

①蒸馏法；

②电渗析法；

③离子交换法；

④反渗透法等。

（2）海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。

三、环境保护与绿色化学

绿色化学理念核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。从环境观点看：强调从源头上消除污染。（从一开始就避免污染物的产生）从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源，降低生产成本。（尽可能提高原子利用率）热点：原子经济性——反应物原子全部转化为最终的期望产物，原子利用率为100%

高一化学知识点的总结 篇5

原子结构与元素周期表

1.原子的电子构型与周期的关系

(1)每周期第一种元素的最外层电子的排布式为ns1。每周期结尾元素的最外层电子排布式除226He为1s外，其余为nsnp。He核外只有2个电子，只有1个s轨道，还未出现p轨道，所以第一周期结尾元素的电子排布跟其他周期不同。

(2)一个能级组最多所容纳的电子数等于一个周期所包含的元素种类。但一个能级组不一定全部是能量相同的能级，而是能量相近的能级。

2.元素周期表的.分区

(1)根据核外电子排布

①分区

②各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点

③若已知元素的外围电子排布，可直接判断该元素在周期表中的位置。如：某元素的外围电子排布为4s24p4，由此可知，该元素位于p区，为第四周期ⅥA族元素。即能层为其周期数，最外层电子数为其族序数，但应注意过渡元素(副族与第Ⅷ族)的能层为其周期数，外围电子数应为其纵列数而不是其族序数(镧系、锕系除外)。