教师教学设计

爱习作提供的教师教学设计（精选6篇），经过用心整理，希望能对您有所帮助。

教师教学设计 篇1

教学准备

教学目标

1、了解二氧化硫的物理性质和用途，掌握二氧化硫的化学性质。

2、了解可逆反应的概念，知道SO2的漂白原理。

教学重难点

二氧化硫与水反应。

可逆反应。

教学工具

多媒体翻页笔白板笔白板刷

教学过程

[投]当天的空气质量日报

[讲]请看当天空气质量日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状

（首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒）

[讲]今天我们来共同讨论关于硫、氮及其化合物的问题

[板书]第三节硫和氮的氧化物

一、二氧化硫（sulphurdioxide）和三氧化硫

[投影视频]硫磺的存在形式和硫单质的物理性质

[讲解并投影小结]

存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩石

化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、黄铜CuFeS2、石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）

[板书]（一）、硫（sulphur）俗称硫磺。

1、硫的物理性质：淡X固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2，熔沸点都很低。

[思考]用何种方法除去沾在试管上的硫单质？

（用CS2洗涤，加热升华法）

[问]比较活泼的非金属单质，常见化合价为—2，0，+4，+6，你能说出其代表物吗？写出你所知道的硫化物

[投影]

[问]硫单质的处于硫元素的中间价态，那么硫会有哪些化学性质呢？

[讲]硫既有氧化性又有还原性

[板书]2、硫的化学性质

①氧化性：与绝大多数金属反应

[投影]Fe+SFeSCu+SCu2S（与变价金属生成低价金属）

2Na+S==Na2S（研磨并轻微爆炸）

Hg+S==HgS（除去有毒的Hg的方法）

[板书]与非金属反应：H2+SH2S

[讲]制得的H2S是一种臭鸡蛋气味的有毒气体，有强还原性。

[板书]②还原性：与氧气发生反应

[投影]硫在空气和氧气中燃烧的视频

实验现象：硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰。

化学方程式：S+O2SO2

[板书]③自身氧化还原反应

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

[设问]在空气质量报告的各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数。二氧化硫和二氧化氮是什么？空气中有多种物质，为什么要选择这两种污染物的指数来报告？它们有什么危害？这就是我们这节书所介绍的内容，今天我们首先来共同讨论关于二氧化硫的问题。

[板书]（二）二氧化硫

[展示]一瓶盛满的二氧化硫集气瓶

[问]二氧化硫什么颜色？什么状态？有什么气味？

二氧化硫是无色，有刺激性气味的气体。

[问]二氧化硫在水中的溶解性怎样呢？

二氧化硫易溶于水。

[板书]1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。

[过渡]刚了解SO2的物理性质，下面重点研究SO2的化学性质，看看他到底有什么秘密？

[板书]2、化学性质

[引导]请大家从理论上及已有的知识推测。如前面第一章学习过物质的分类，SO2属于什么氧化物？分析SO2的化合价，结合第二章的氧化还原知识进行思考。

酸性氧化物，与水反应生成酸；可以跟碱或碱性氧化物直接反应；

具有氧化性、还原性，因S的化合价为+4价。

[引导]非常好，那让我们一起通过实验进行验证。

[投影]二氧化硫可溶性的视频

实验现象：试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。

实验结论：SO2溶于水后形成的溶液显酸性。

[板书]（1）酸性氧化物——————亚硫酐

①二氧化硫与水反应：SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）

[讲]H2SO3是一种不稳定的二元弱酸，有强还原性，弱氧化性。

[引导]通过现象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。但H2SO3不稳定，容易分解成水和二氧化硫，对于这样的反应，在同一条件下，能同时向两个方向进行的反应，我们称它为可逆反应。

[板书]可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。

[问]水电解产生氢气和氧气与氢气和氧气燃烧生成水，这二个反应是可逆反应吗？

不是，条件不同

[引导]二氧化硫与碱的反应怎么样呢？（为操作方便，是加进亚硫酸。）

[板书]②二氧化硫与碱的反应

SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O；SO2+NaOH==NaHSO3

[SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O；Na2SO3+H2O+SO2==2NaHSO3]

[思考与交流]能否与石灰水反应？有什么现象？方程式如何

向澄清石灰水中通入SO2，起初会看到沉淀，继续通入，沉淀消失

SO2+Ca（OH）2==CaSO3↓+H2O；

SO2+Ca（OH）2+H2O==Ca（HSO3）2

[SO2+Ca（OH）2==CaSO3↓+H2O；CaSO3+H2O+SO2==Ca（HSO3）2]

[问]能不能用澄清的石灰水来鉴别SO2与CO2？

不能

[板书]③与碱性氧化物反应SO2+CaO==CaSO3

[讲]利用这点性质，我们可以解决含硫矿物燃料燃烧排放SO2的问题，可以把生成的SO2最终转化为石膏，称之为钙基固硫

[过]二氧化硫中的硫处于中间价态，既有氧化性，又有还原性

[板书]（2）二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S===3S↓+2H2O

[讲]将SO2与H2S气体混合后可看到混浊

[讲]SO2具有很强的还原性

[板书]（3）二氧化硫的还原性

①与卤素单质反应：

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

[讲]SO2不仅能与卤素单质发生反应，而且能使酸性高锰酸钾溶液褪色

[板书]②与某些强氧化剂的反应：

2KMnO4+2H2O+5SO2===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

[讲]紫色的酸性KMnO4溶液褪色或变浅。但这并不是SO2的漂白性所起的作用，是它们之间发生氧化还原反应，漂白是对于有机色质来说，卤水与酸性KMnO4不是有机色质。

[过]SO2除了可以被溴水、酸性KMnO4溶液氧化外，还可被HNO3、氯气、氧气等强氧化剂氧化。如工业上生产H2SO4就可以用到以下反应。

[板书]③SO2的催化氧化

2SO2+O22SO3

[讲]SO3是无色固体，熔沸点都很低。与水反应生成硫酸，是硫酸的酸酐，典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性和强氧化性。

[投影]实验视频：SO2的漂白性。

实验现象：品红溶液褪色，再加热，颜色又复原。

（品红溶液是一种有机红色染料）

[讲]SO2有漂白作用，但漂白后的新物质不稳定，易恢复。

[板书]（4）漂白性

[投影]SO2能跟某些有色物质化合而生成不稳定的物质，该物质易分解恢复为原有色物质

[讲]在这里大家需要注意的是SO2的漂白性与氯气和活性炭不同，SO2不能漂白酸碱指示剂。

[投影小结]常见漂白剂及其原理比较

[过]我们研究物质的性质的目的是为了能更好地应用它，SO2的这些性质决定有哪些用途呢？请大家总结并回答。

[讲]SO2在日常生活中有一定用处，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，此外，二氧化硫还用于杀菌消毒。但它的危害性也非同小可，二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品，以使食品增白等。食用这类食品，对人的肝、肾脏等有严重损害，并有致癌作用。

[板书]（5）用途：制H2SO4；作漂白剂；杀菌，消毒

[问]关于酸性氧化物，我们最熟悉的莫过于CO2，那么SO2与CO2有哪些异同呢？

[投影小结]

相同点：都是无色气体且密度大于空气；均为非电解质；都是酸性氧化物

不同点：SO2有刺激性气味，有毒；SO2能使品红退色

[思考与交流]如何鉴别SO2和CO2呢？

鉴别SO2用品红溶液，看是否褪色，

鉴别CO2用澄清石灰水，看是否有沉淀生成

但需要注意的是，当SO2中混有CO2，不影响对SO2的鉴别

但当CO2中混有SO2时，则需要除去SO2

[思考与交流]如何除去CO2中的SO2呢？

可通过足量溴水（氯水）或酸性KMnO4溶液或饱和NaHCO3溶液（目的是吸收SO2），再通过品红（目的是验证SO2是否被除尽）

[过]根据SO2的性质以及以前学习过的气体制备知识，设计一下SO2在实验室取的装置。

[板书]（6）SO2的`实验室制法

①反应原理：Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O

②制备装置：固体和液体不加热制备气体的装置

3净化干燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶

4收集方法：向上排空气法或排饱和NaHSO3溶液

5检验：湿润的蓝色石蕊试纸———变红

湿润的品红试纸———褪色

6尾气处理：用NaOH溶液和倒扣漏斗装置防倒吸

[过]虽然SO2在实际中有一定的应用，但因SO2是有毒气体，是主要大气污染物之一，当空气中含大量SO2，对环境危害极大，请大家观看有关视频。

[板书]（7）SO2的污染

[讲]SO2的主要危害是直接危害人体健康而且是酸雨的主要成分

[板书]酸雨：空气中SOX和NOX随雨水下降成为酸雨，pH<5、6

[讲]由于溶解了二氧化碳的缘故，正常雨水的pH值在5、6左右，然而，当空气中大量N和S的氧化物随雨水降落下来就会使得雨水的pH值小于5、6而形成酸雨。

[讲]SO2的主要来源是化石燃料燃烧，含S矿石冶炼等工业废气

[思考与交流]如何控制酸雨呢？大家有什么好办法

1、改善燃料种类，积极开发新能源；

2、对煤（其中含硫为0、3%—5%）进行处理，如选洗加工、综合开发、在煤中加入适量的生石灰、对排放的烟进行处理以回收SO2、

3、种植能够吸收SO2的有关树木（如臭椿、垂柳、柳杉）等；

[过]酸雨放置一段时间后，pH会降低，这是因为H2SO3被空气缓慢氧化成H2SO4而造成的，由此我们可知道，SO32―会被空气缓慢氧化成SO42―，但是SO2被氧化成SO3却需要很高的条件，生成的SO3是硫酸的酸酐，是一种无色易挥发的固体

[板书]（三）三氧化硫

1、物理性质：又名硫酸酐，是一种无色易挥发的晶体，溶沸点都很低。

2、化学性质：具有酸的氧化物的通性，与水反应放出大量的热，具有较强的氧化性。

[问]那么SO3的通性表现在哪几方面呢？

[投影小结]

（1）与水反应：SO3+H2O==H2SO4（放出大量的热）

（2）与碱性氧化物反应：SO3+CaO==CaSO4

（3）与碱反应：SO3+Ca（OH）2==CaSO4+H2O

[过]最后，请大家阅读资料卡片，让我们拓展视野，一同来了解一下硫化氢的知识。

[讲]给大家读一段资料：敦煌石窟是我国也是世界的艺术宝库。敦煌壁画是艺术珍品，但令人奇怪的是，美丽的飞天的脸为什么都是黑的呢？经调查研究，这是自然界中H2S搞的鬼。原来壁画是用碱式碳酸铅做白色颜料，用PbO做X颜料。本来飞天的脸都是白的，但日久天长，空气中的H2S跟Pb反应，生成黑色的PbS，所以飞天的脸都是黑的。

在日常生活中也常常看到这样一种现象：家具涂上白漆后，显得明亮洁白。但一两年后变得棕黄了，时间再长又变得棕黑了，原因是有些白漆是用PbCO3做颜料，空气中H2S跟油漆中的PbCO3反应生成棕黑色的PbS。

[讲]以上资料中提到的H2S究竟是一种什么气体？下面的时间我们来研究H2S的知识。

[板书]（四）硫化氢

1、H2S的物理性质：无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，有剧毒。

2、实验室制法：

由强酸制弱酸的原理

FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑

FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑

FeS+2H+==Fe2++H2S↑

[问]由实验原理，我们可知，制取H2S应采取什么样的装置呢？

固、液混合，不加热，可选用和H2、CO2相同的装置

也可用启普发生器。

[讲]但在制备气体之前要检查装置的气密性。

[问]那么收集装置是什么样的呢？

用向上排空气法收集H2S，理由是密度比空气大，且能溶于水

[问]H2S气体有剧毒，造成大气污染，那么尾气吸收试剂应用什么呢？能用H2O吗？

H2S是酸性气体，应用碱液吸收，不用H2O是因为H2S在H2O中的溶解度小。

[投影]资料卡片——————常用干燥剂

酸性：浓硫酸、硅胶、P2O5

碱性：NaOH、碱石灰（CaO、NaOH）

中性：CaCl2、Na2SO4

但CuSO4只能证明有水存在，却不能大量吸收水

[问]要制得干燥的H2S应怎么办？

H2S是酸性、有强还原性的气体，可选用P2O5和中性干燥剂。

[问]如何验满呢？

[板书]用湿润的Pb（CH3COO）2试纸

Pb（CH3COO）2+H2S==PbS↓+2CH3COOH试纸变黑

[问]下面我们可利用课前制备的H2S气体，研究一下H2S气体的化学性质

[板书]3、化学性质

[思考与交流]请大家分析H2S中S元素的化合价，并从氧化还原反应的角度来推测其化学性质。

H2S中S显—2价，是S的，故在发生氧化还原作用时只显还原性。

[视频实验]在导管口用火点燃H2S气体，观察完全燃烧时发出淡蓝色火焰，然后用一个蒸发皿靠近火焰现象，皿底部附有淡X粉末。

[问]由此现象可得出什么结论？

[板书]（1）可燃性

[讲]H2S燃烧的产物与O2用量有关，当O2充足时，H2S能完全燃烧而以出淡蓝色火焰，并生成H2O与SO2。

[板书]2H2S+3O22H2O+2SO2

[讲]当火焰罩上蒸发皿时，有淡X粉末出现时，是由于H2S不完全燃烧生成S之故。

[板书]2H2S+O22H2O+S

[思考与交流]请大家分析上述两反应，讨论出H2S与O2按不同比例混合时的氧化产物

[过]由刚才的学习我们知道，H2S具有还原性，可被O2氧化为SO2或S，那么能否被具有氧化性的卤素单质所氧化呢？

[问]碘水、溴水、氯水能将H2S氧化吗？氯、溴、碘、硫的氧化性顺序如何呢？

[板书]（2）还原性：H2S+X2==2HX+S↓（X=Cl、Br、I）

[投影小结]单质氧化性：Cl2>Br2>I2>S

离子还原性：Cl―

[小结]事实证明，H2S是一种较强的还原剂，可被O2、卤素单质、SO2、酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂氧化。

[讲]H2S除了有强还原性外，还有不稳定性，即在较高温度时易分解为H2和S，其稳定性弱于S的同族元素O所形成的氢化物H2O

[板书]（3）不稳定性：H2SH2↑+S

[过]H2S气体溶于水时，可得氢硫酸，下面我们就来一起讨论它的性质。

[板书]（4）H2S气体的水溶液————氢硫酸

[讲]氢硫酸是一种易挥发的二元弱酸，其酸性比碳酸还要弱，具有酸的通性。

[思考与交流]现有氢硫酸（H2S）、亚硫酸（H2SO3）、亚硫酸钠（Na2SO3）三瓶溶液，它们在空气中易变质。

（1）分析变质的原因

均有强还原性，能被空气中的氧气氧化。

2H2S+O2==2S↓+2H2O2H2SO3+O2==2H2SO4

2Na2SO3+O2==2Na2SO4

（2）设计实验证明是否发生变质

H2S：观察是否有浑浊

H2SO3：加BaCl2溶液，是否有白色沉淀

Na2SO3：先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成

（3）设计实验证明溶液已完全发生变质

H2S：加入硫酸铜溶液，看是否有黑色沉淀

H2SO3：加入品红溶液，看是否褪色

Na2SO3：加入酸性高锰酸钾溶液，看溶液是否褪色

[总结]本节从硫单质的性质讲起，从S的—2、0、+4、+6价的价态对它的氢化物、氧化物及其对应的水化物和盐的氧化还原性进行了分析，重点学习了SO2的性质，使我们对酸雨的形成与防治有了一定的认识。

[自我评价]

1、在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清。若将BaCl2溶液分别盛在两支试管，一支加HNO3，另一支加NaOH溶液，再通入SO2气体，结果两支试管均有白色沉淀。由此，下列结论合理的是（ ）

A、BaCl2有XB、两试管沉淀均是BaSO3

C、SO2有还原性，酸性D、升高PH，使SO2水溶液中SO32―浓度增大

2、下列实验能证明某无色气体为SO2的是（ ）

A、能使澄清石灰水变浑浊B、能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

C、能使品红试液褪色，加热后又显红色

D、能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生

3、用1L1、0mol/L的NaOH溶液吸收0、8molSO2，所得溶液中SO32―，HSO3―

物质的量浓度之比约为（ ）

A、2：1 B、1：3C、3：2 D、2：3

4、检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（ ）

A、通过品红溶液B、通过澄清石灰水

C、先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水

D、先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水

5、能证明SO2具有漂白性的是（ ）

A、SO2气体通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中，发现溶液紫色褪去

B、SO2气体通入品红溶液中，红色褪去

C、显红色的酚酞通入SO2后，红色褪去D、SO2气体通入溴水中，橙色褪去

课后小结

见教学过程。

课后习题

1、有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是（）

A、亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性

B、亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2

C、亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色

D、亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用

2、某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是（）

A、利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中

B、利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中

C、利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应

D、利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应

3、下列说法中正确的是（ ）

A、能使澄清的石灰水变浑浊的气体一定是CO2

B、能使品红溶液褪色无色气体一定是SO2

C、某酸性溶液经分析其中含有大量的S2—，SO3（2—）

D、用NaHSO3，Na2SO3与浓硫酸反应都可产生SO2

4、、某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气

和二氧化碳的物质的量之比为1：2，则该氮的氧化物是（）

A、N2OB、NOC、NO2D、N2O5

5、A、B是两种有刺激性气味的气体。试根据下列实验事实填空。

（1）写出A～F各物质的化学式：

AXXXXXXXX，BXXXXXXXX，CXXXXXXXX，DXXXXXXXX，EXXXXXX，FXXXXXXXX。

（2）写出A、B跟水反应的离子方程式XXXXXXXXXXXXXXXX。

6、有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42—、CO32—、SO32—、OH—中的两种组成。

它们具有下列性质：

①A不溶于水和盐酸②B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体

③C的水溶液呈碱性，与H2SO4反应生成A

④D可溶于水，与H2SO4作用时放出的气体E可使溴水褪色。试回答以下问题

（1）推断A～E的化学式：A、；B、；C、；D、；E、。

（2）有关反应的离子方程式：

①B与盐酸反应；②C与硫酸反应；

③D与硫酸反应；④E与溴水反应。

7、下图是实验室制SO2并验证某些性质的装置图，试回答：

（1）⑥中发生的化学反应方程式为XXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXX。

（2）①中实验现象为XXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXX，证明SO2是XXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXX气体。

（3）②中现象是XXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXX，证明SO2有XXXXXXXXXXXXX。

（4）③中现象是XXXXXXXXXXXXXX，证明SO2有XXXXXXXXXX性。

（5）④中现象是XXXXXXXXXXXXXX，证明SO2有XXXXXXXXXX性。

（6）⑤反应的化学方程式为XXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXX。

板书

见教学过程。

教师教学设计 篇2

数字格子跳跳乐

活动目标：

1、探索泡沫垫的多种玩法。

2、结合数字规律练单脚跳、双脚跳及跨跳等多种跳的潜力及动作的协调潜力。

3、努力听清教师指令，遵守游戏规则。

活动准备：

人手一块泡沫垫，1-10的数字卡片2套。

活动过程：

一、开始部分。

这天天气真不错，我们一齐来玩玩吧！（幼儿随铃鼓的变化变大圆―-小圆―-蜗牛圆）

二、基本部分。

1、出示泡沫垫，你们明白这是什么吗？它有什么用？泡沫垫除了能够作为垫子，还能够和我们玩游戏呢？我们一齐来试试。此刻小朋友们分成2组游戏，能够自己玩，也能够和同组的小伙伴一齐玩。（幼儿四散游戏）师观察幼儿活动状况，对幼儿在游戏过程中出现的状况及时进行指导（合作、交往方面）※幼儿可将各自的泡沫垫连成两条长龙铺在地上，幼儿分成两组，以接龙竞赛形式从泡沫垫的一端爬到另一端。

幼儿可将泡沫垫每两块连接在一齐，然后，每隔一段距离就摆放一组，泡沫垫横向摆放，共摆五组，其间距要相等。幼儿做小兔跳的姿势跳过每块泡沫垫。

可将泡沫垫两块相靠竖向摆放，提高跳跃的难度，加大运动量。提醒幼儿在跳的过程中务必双脚并拢，不得分开。

2、讲评幼儿游戏状况，表扬玩法新颖，合作默契的幼儿。

3、出示袋鼠图片，问：这是谁？它最大的本领是什么？这天我们来和小袋鼠学跳的'本领，看看谁会是跳跃冠军。

4、鼓励幼儿想出多种方法利用泡沫垫进行跳的练。教师用语言或简单的动作予以提示或帮忙。

泡沫垫平放，双脚并拢跳过。提醒幼儿逐步加强高度，看看自己最高能跳过几块泡沫垫。

将泡沫垫隔必须距离平放，幼儿有序进行连续跨跳（或单脚跳、双脚跳）。提醒幼儿观察并实践不同的跳法适宜的宽度是多少。

将泡沫垫两块相靠竖向摆放，连续摆放五处，进行跨跳练，提醒幼儿尽量不要碰倒泡沫垫，如果碰倒，要立即重新摆放。

5、将泡沫垫平放，幼儿围坐休息。可相互敲敲背、捏捏腿，做一做放松运动。

6、游戏《数字格子跳跳乐》。

出示数字卡片，请幼儿自由挑选一块，并贴在自己的泡沫垫上。将泡沫垫按数字大小摆成两条长龙，要求幼儿听清教师指令，进行跳跃活动。

单脚跳顺数（或倒数）。

双脚跳单数。提醒幼儿两排的单数都要跳。

左脚跳单数、右脚跳双数。提醒幼儿想好再跳。

变化摆放方法，继续游戏。

三、结束部分

游戏《叫号猜猜碰》。

幼儿听教师叫号，叫到的两个同号幼儿为一组，进行剪刀、石头、布的游戏，后结束活动。

教师教学设计 篇3

【精】教师教学设计

作为一名辛苦耕耘的教育工作者，常常要写一份优秀的教学设计，教学设计一般包括教学目标、教学重难点、教学方法、教学步骤与时间分配等环节。那么什么样的教学设计才是好的呢？以下是小编为大家收集的教师教学设计，欢迎大家分享。

教师教学设计 篇4

《阅读课堂教学行为设计浅议》由胡明道老师为我们讲授，整堂讲座贴合实际、案例典型，论述精辟、点评到位，令人咀嚼回味。

胡明道老师是湖北省中学语文特级教师。课前，我特意查阅了她的相关资料。作为“学长式教学”的创始人，她出版了《语文学习100窍》、《中学作文操练词典》、《听名师胡明道讲语文》等著作，比较经典的论述在本次讲座中也有所提及，她不仅指导我们设计阅读课堂的教学方案，还引导我们掌握科学的教育理念，不断突破自我。

一、案例典型，贴近实际

为深刻说明青年教师在课堂中易出现的误区，胡老师还原了几个典型片段。教师为让学生体会《米诺斯的维纳斯》中的残缺美，花大量时间让其回忆残缺美的表现，造成空泛偏移的结果。讲到教学方式上存在的误区，胡老师提出了两个层面：上《邹忌讽齐王纳谏》一课时，教师一味提问不同人对邹忌外表的评价，学生不需动脑即可找到答案，这是显而易见的填鸭；有的教师结论先行，一开头就给人物下定论后来再让学生自由探讨，终究也跳不出变式灌输的牢笼，这就变成了另一形式的填鸭。谈到教学情感把控时，胡老师指出，有的教师让学生花费大量时间分析修辞手法，硬生生地将文本肢解，造成情智分离的后果，还有的教师固守讲话，坚持用标准答案框住学生，甚至连诗歌解读这样多元化的个性发挥都用标准答案加以限制。

这些行为看似简单粗暴，却或多或少存在于我们的日常教学中。有位初中老师讲授《湖心亭看雪》中“莫说相公痴，更有痴似相公者”一句时，让学生把此处的“痴”与《红楼梦》中“都云作者痴，谁解其中味”中的“痴”对比，全不顾《红楼梦》在初中生中的普及程度，这种违背规律的行为很多时候被我们当作创新举措加以推行。究其原因，我们的教学经验还不够丰富，对学情认识不深，很多时候开展教学活动只是照搬教材，难以把课上得生动有趣又贴合目标。在平时的听课交流活动中，我往往难以系统地理清前辈们上课的程序设计，学习效果不佳。这些缺欠要想得以解决绝非一朝一夕，还需在日后加强操练，提升素养。胡老师提出的这几个案例在不同层面上揭示了青年教师易碰的雷区，由此触发了我对同类错误的思考。寻找课堂中的遗憾是为了更好地解决遗憾，这样才能让课堂变得更高效。

二、指导明确，易于操作

了解教学课堂中易出现的误区后，胡老师开始归纳阅读教学的高效方式，她提出阅读教学不仅是活动更是一种过程的理念。以前我对阅读教学的理解还停留在课堂活动上，老师指导学生以文本为基础来分析归纳，共同探讨以开展学习即可。胡老师提出，阅读更应强调学习者在理解文本的基础上获得新知，习得能力，掌握方法。达成具有个性化的意义建构，促进情感态度价值观的转化。阅读不仅是一种教学活动，更是一种学习过程，这个角度看阅读便有了质的'提升。

为了向我们理清阅读的生成过程，胡老师循序渐进地从三个层面展开讲述。一是当下阅读教学的缺陷，二是阅读教学的特点，三是阅读教学的方式。为何我们总是教不好阅读？首先，是我们对阅读的认识不明确。阅读教学的本真价值不能彰显出来；其次在于我们的教学模式没有改观，应倡导采用现代教学方式探索教学。我们对于自身角色的把控仍不到位，需力争彻底更新教师的角色职能。提倡科学阅读，就是提倡学生能提高阅读能力，提升人生价值，在自主学习的基础上展开合作，共同探究以获得更好的教学效果。

我们在进行阅读指导时，往往采用灌输、串讲或诱答的方式进行，这些方式多是教材与教师、学生之间一对一的互动，即使是诱答，也只能实现学生与学生之间的双向互动，因为所有问题都是老师提出的，答案也由老师预先设定，不敢由学生自主设计，这样就难以达到预期效果。只有采取互动式教学，让学生与教材、学生与教师、同伴间实现多重互动交流，才能带活课堂。所以，不同的教学设计会呈现不同的教学现场，确保实现准确、由创意的设计是确保开展有效教学的前提。

教师教学设计 篇5

一、指导思想

以“教育局20xx年教研工作安排意见”为指导，扎实推进学校教育教学改革，进一步强化师资队伍建设，以“创建有效课堂”为载体，以课堂教学技能比武为平台，切实提高教师的课堂教学技能，提升学校教育教学质量。

二、活动目的

通过此次“教学设计（含课件）现场撰写（制作）”评比活动，促使全体教师进一步更新教育观念，强化理论学习、训练教学基本功，提高教师的课堂教学设计水平，提升课堂教学的有效性和现代信息技术的应用水平。

三、组织领导

为确保本次活动的扎实开展，成立“教学设计（含课件）现场撰写”评比活动领导小组，具体人员如下：

组长：

副组长：

成员：

活动安排

评比活动分为两个阶段、4个学科组进行。学校层面进行校内分学科组通过开展同课异构教学设计的形式评比，选拔推荐优胜者参加辅导站决赛。辅导站层面以“分学科组进行同课异构教学设计”的形式开展镇级决赛活动，并评出一、二等奖进行表彰奖励，一等奖4名，二等奖4名，共奖励8名。

第一阶段：学校选拔赛（6月13日---6月17日）

各学校在本校层面分语文组、数学组、英语组、藏语文组心小学）四个学科组，在本学科组内通过“同课异构”的形式，现场抽签决定授课内容，限时（在90分钟内）完成对指定授课内容的.教学设计（含课件），设计完成后参赛教师现场展示教学设计及配套课件，学校组织评委现进行场评比选拔出优胜者。

各校选拔上报优胜者的具体名额为：

心小学：语文组、数学组、英语组各选送1名优胜者参加辅导站决赛；藏语文组在本学校组织评比后将优胜者名单直接报辅导站奖励。

坡小学：语文组、数学组、英语组各选送1名优胜者参加辅导站决赛；沟小学：语文组、数学组、英语组三组中选送1-2名优胜者参加辅导站决赛；

各村学：采取自愿在各自片区完校参加选拔赛

各校选拔推荐优胜者参加辅导站决赛的名单及参赛学科情况务必于6月17日下午2点前报辅导站。

第二阶段：辅导站决赛（6月21日8:00开始）

辅导站在小学按语文组、数学组、英语组，通过“同课异构”的方式，分组进行现场抽签决定授课内容，限时（在90分钟内）完成对指定授课内容的教学设计（含课件），设计完成后参赛教师现场展示教学设计及配套课件，辅导站组织评委进行现场评比，评选出获奖者。

评分规则及奖励措施：分组对各组参赛选手全体评委现场打分，以去掉一个最高分，一个最低分后的合计得分的平均值为最终得分，按最终得分的高低排名，各参赛学科组第1名设为一等奖，第2名为二等奖。获奖教学设计将刊登在辅导站出版的教研论坛上，奖励按《教育辅导站教育教学工作考核奖惩实施办法》的有关条款执行，并颁发荣誉证书。

四、评委安排：

1、评委组成：共6人，其中小学三校教导主任3名，辅导站3名。如若评委有自己的教学设计且遇到自己的教学设计打分时回避。

2、要求：各评委于6月21日早上7:30分到辅导站报到并准时参加评委会议，有事需请假者提前向辅导站打招呼，无故不准缺席。

3、评分参考标准：

（1）教学设计（80％）：目标定位是否正确，教学过程层次是否清楚，教学手段是否合理，教学任务是否完成，是否体现新课程理念，是否体现教学创新，是否有效提高课堂教学效率等。

（2）课件制作（20％）：是否符合学科特点和教学需要，是否紧密结合教学设计，是否有助于教学，媒体运用是否合理，界面是否美观大方，操作使用是否便捷明了等。

五、具体要求：

1、教学设计（含课件）必须是自己设计、制作，体现自己的教学风格，严禁直接抄袭、下载（不做自己加工处理）或他人替代，如若照搬照抄，一经查实，将取消评比资格。

2、现场教学设计期间将禁止使用通讯工具（手机、在线QQ等），以防他人替代。

3、参赛选手教学设计完成后立即打印或复印设计稿一式2份交评委组，供评委交换评审。

教师教学设计 篇6

一．按顺序读26个大写字母。

二．独立识字并说出它们的共同之处。

三．鼓励课外采集，并进行采集本展示。

四．“怎样过六一儿童节”。

1谈谈六一儿童节。

2说说自己的感受。

3引导学生看图。教师用语言描绘场景，为学生创设情境，激发交流欲望。

4分组交流：你打算怎么样过自己的.节日？

5语言实践：把自己的想法说给全班同学听。

6评价。引导学生对自己、他人在口语交际过程中的语言、情感态度进行评价。

7习作。把自己的打算写下来，也可以是其他同学的想法。要求：语言通顺表达清楚。